Question

11．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，反應原理為：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．實驗結束發(fā)現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析不正確的是（　�。�

• A． 產物在a中第一層
• B． a中有產物和水，還含HBr、Br₂、CH₃CH₂OH等
• C． 反應過程中濃硫酸顯示酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等性質
• D． 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

Answer 1

分析 NaBr、乙醇在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生取代反應生成溴乙烷，同時發(fā)生反應生成HBr，因濃硫酸具有強氧化性，可生成Br₂，實驗結束發(fā)現試管a中的物質分為三層，因溴乙烷的密度比水大，則一定在下層，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，故A錯誤；
B．在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，因濃硫酸具有強氧化性，可生成Br₂，故生成物中有存在HBr、Br₂、CH₃CH₂OH，故B正確；
C．反應生成HBr，濃硫酸表現酸性，生成Br₂，濃硫酸表現強氧化性，可能生成乙烯，濃硫酸表現脫水性，硫酸沸點高，難揮發(fā)，故C正確；
D．乙醇和溴化氫在加熱下發(fā)生取代反應生成溴乙烷；溴化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成單質溴、二氧化硫和水，可能生成乙烯，濃硫酸表現脫水性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查溴乙烷的制取，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理，為解答該題的關鍵，難度不大．