Question

【題目】（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(鋅片和銅片不接觸)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應式為________________________。

　　

（2）如果燒杯中最初裝入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中硫酸的物質的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)____________________。

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用電池外殼的金屬

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

Answer 1

【答案】沒有 鋅 2H＋＋2e－=H2↑ 1 mol/L B

【解析】

(1)金屬銅和硫酸不反應，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極，鋅為負極；

(2)根據(jù)電極反應方程式來計算；

(3)廢舊電池含有重金屬離子，應防止重金屬離子對土壤、水源的污染。

(1)稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應生成氫氣，在金屬活動性順序表中，Cu處于H的后面，Cu和稀硫酸不反應，所以銅片上沒有氣泡；用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；

(2)根據(jù)正極反應：2H＋＋2e－=H2↑，當在標準狀況下收集到11.2L，即0.5mol的氫氣時，轉移電子是1mol，消耗的氫離子物質的量為1mol，消耗硫酸0.5mol，則剩余硫酸的物質的量為2mol/L×0.5L0.5mol=0.5mol，所以剩余的硫酸的濃度c===1mol/L；

(3)廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬離子，對人體有害，對土壤和水源的污染，不能隨意丟棄，廢舊電池集中處理主要考慮污染問題，答案選B。