Question

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。

A. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B. 由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；

C. 由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；

D.A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。