【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1 NO2-廢水的體積==2×103L=2m3，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】該有機(jī)物中同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（ ）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>____（填元素符號(hào)）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

A

B

C

D

升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)

B.電池充電時(shí)，a極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M為陽(yáng)離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO→+ CHI3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A.透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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