【題目】氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí),火焰呈現(xiàn)的顏色為
A.紫色B.黑色C.黃色D.紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴為無色晶體,結(jié)構(gòu)分析證實(shí):①分子中含有8個(gè)碳原子,②每個(gè)碳原子都以三條單鍵分別與三個(gè)碳原子相連,③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為:____________。它的結(jié)構(gòu)簡式為(寫鍵線式)_____________。它的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn),因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng):為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-═xMg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B. 物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 氣體總物質(zhì)的量減小了D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在周期表中的位置是_________________________________。
(2)寫出x和d組成的一種四原子共價(jià)化合物的電子式_______________。
(3)y、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。
(4)寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。
(5)已知e和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為Q kJ。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。
(6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:
已知:①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____。
(2)“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____,為避免上述污染,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案:_____。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_____。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____。
(6)取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(Ce的相對(duì)原子質(zhì)量為140)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C.具有不同的分子組成D.分子式相同,但分子內(nèi)原子間的連接方式不同
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