【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

【答案】C

【解析】A. a點(diǎn)時(shí)加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A－發(fā)生水解反應(yīng)A－+H2OHA+ OH－且水解是微弱的，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也電離產(chǎn)生OH－，則c(OH-)>c(HA)，所以微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正確；B. a點(diǎn)時(shí)溶液中只有NaA，A－發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中酸過(guò)量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B正確；C. pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH－），由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4，無(wú)色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當(dāng)溫度超過(guò)40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。

(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64 g Cu與200 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。

(1)求生成NO的物質(zhì)的量；____________________

(2)求生成NO2的體積。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計(jì)算△H4=_____________kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的甲烷的轉(zhuǎn)化率是_________。

③下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

a.反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2) =1：3 b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．混合氣體的密度不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2O的同時(shí)，生成3n mol H2 f．單位時(shí)間內(nèi)4mol C—H鍵斷裂的同時(shí)2mol O—H鍵也斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA的同時(shí)生成2molC

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA的同時(shí)生成2nmolB

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:2:3

D. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黑色C.黃色D.紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表示正確的是 (　　)

A. 往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B. 將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知－NH2表現(xiàn)堿性，－NO2和表現(xiàn)中性，－COOH表現(xiàn)酸性。化學(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)中有1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)取代基，試按照下列寫出4種同分異構(gòu)體（只寫鄰位即可）。

(1)該有機(jī)物只有酸性______________________。

(2)該有機(jī)物只有堿性______________________。

(3)該有機(jī)物既有酸性又有堿性______________。

(4)該有機(jī)物既無(wú)酸性又無(wú)堿性______________。

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