使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：Li1-xMnO4+LixC
放電
充電
LiMnO4+C下列有關(guān)說法正確的是 （　　）
A、充電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
B、放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
D、充電時電池的正極應與外接電源的負極相連
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．充電時，電池內(nèi)部陽離子向陰極移動；
B．放電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能；
C．放電時正極上得電子發(fā)生還原反應；
D．充電時電池上標注有“+”的電極應于外接電源的正極相連．
解答： 解：A．充電時電池內(nèi)部Li+向陽極移動，陰離子向陰極移動，故A錯誤；
B．放電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C．放電時正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4，故C正確；
D．充電時電池上標注有“+”的電極應于外接電源的正極相連，形成閉合回路，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生錳酸鋰離子蓄電池的工作原理知識，可以根據(jù)教材鉛蓄電池的工作原理來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
，配制時所需濃硫酸的體積為
 
．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
 
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出容量瓶外
 

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
 

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學作為21世紀“中心學科”的理解是錯誤的是（　　）
A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
B、把水變成汽油解決能源短缺的問題
C、尋找更好的催化劑在常溫常壓下合成氨
D、研究生命活動的物質(zhì)揭示生命現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②反應I的化學方程式為
 
．
③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應消耗的D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為
 
   （填化學式）．
②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式
 
．在該反應中若有74.5g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是世界文明古國，有些化學工藝發(fā)明較早．我國掌握冶鐵技術(shù)的歷史時期是（　�。�
A、春秋初年B、商代
C、唐代D、戰(zhàn)國晚期

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）HCOOH的酸性略強于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應的熱化學方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的（　�。�
A、SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示．正確的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%

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