Question

【題目】常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、a點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)>n(NaOH)所以溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。則所示溶液中: c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO－),錯(cuò)誤；B、b時(shí)溶液顯中性，則C(OH－)－c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；在c點(diǎn)所示溶液中酸堿恰好中和，鹽水解使溶液顯堿性，C(OH－)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：C(OH－)＋c(CH3COO－)=c(H+)＋c(Na+),所以C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)；正確；C、d點(diǎn)所示溶液堿稍微過(guò)量，所以溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H+)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于過(guò)量的堿的電離產(chǎn)生的離子濃度，所以C(Na+)＞c(CH3COO－)；故離子濃度關(guān)系是C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；D、滴定過(guò)程中若未反應(yīng)的酸的濃度大于產(chǎn)生的鹽的濃度，就會(huì)出現(xiàn)：C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正確。