【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

【答案】A

【解析】

A、MnO2在加熱條件下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成Cl2，Cl2在高溫條件下與Si發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；

B、Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)不能生成HClO，故B錯(cuò)誤；

C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，該步驟不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D、SiO2不溶于水，且不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，該步驟不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________（用化學(xué)方程式表示）

（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>______(寫一種)．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．

(2)在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______；宜用的試劑為______．

A.1.5B.3.7C.9.7D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)．

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實(shí)驗(yàn)流程如圖：

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

物質(zhì)

對(duì)水的相對(duì)密度

沸點(diǎn)

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水，易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。

（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反應(yīng)，若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過(guò)程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加壓，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D. 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng)，寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側(cè)溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時(shí)溶液液的pH=____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案