【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2。
(1)寫出HNO2的電離方程式___。
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,c(NO2-)___(填“增大”、“減小”或“不變”),n(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”),pH區(qū)間范圍是___。
A.1~2 B.2~3 C.3~4 D.4~5
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng),測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說明可能的原因___。
(4)0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中含有___種分子,溶液中c(Na+)___c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”),下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當(dāng)升高溫度 B.增加壓強(qiáng) C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
【答案】HNO2H++NO2- 減小 增大 B 弱酸電離吸熱 > 2 > AE
【解析】
(1)0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2,c(H+)=0.01mol/L,則表明,HNO2只發(fā)生部分電離,生成H+、NO2-,HNO2為弱酸;
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,HNO2電離程度增大,n(NO2-)增大,n(H+)增大,但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位,所以c(NO2-)減小;假設(shè)平衡不移動,pH=3;平衡移動后,c(H+)增大,pH減小,但比原pH大,從而確定區(qū)間范圍;
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng),測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說明HNO2電離吸熱;
(4)因為HNO2為弱酸,則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性,溶液中含有水分子和亞硝酸分子,因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小,溶液中c(Na+)大于c(NO2-);
A.適當(dāng)升高溫度,能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動,c(OH-)增大;
B.增加壓強(qiáng),整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng),對c(OH-)不產(chǎn)生影響;
C.加水,溶液稀釋,NaNO2水解程度增大,n(OH-)增大,但c(OH-)減小;
D.加入NH4Cl固體,NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合,從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行,但c(OH-)減;
E. CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng),加入Na2CO3固體,c(OH-)增大。
(1)0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2,c(H+)=0.01mol/L,則表明,HNO2只發(fā)生部分電離,生成H+、NO2-,HNO2為弱酸,則HNO2的電離方程式HNO2H++NO2-;
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,HNO2電離程度增大,n(NO2-)增大,n(H+)增大,但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位,所以c(NO2-)減;假設(shè)平衡不移動,pH=3;平衡移動后,c(H+)增大,pH減小,但比原pH大,從而確定區(qū)間范圍在2~3之間;
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng),測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說明HNO2電離吸熱;
(4)因為HNO2為弱酸,則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性,pH>7;溶液中含有水分子和亞硝酸分子共2種分子,因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小,溶液中c(Na+)大于c(NO2-);
A.適當(dāng)升高溫度,能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動,c(OH-)增大,A符合題意;
B.增加壓強(qiáng),整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng),對c(OH-)不產(chǎn)生影響,B不合題意;
C.加水,溶液稀釋,NaNO2水解程度增大,n(OH-)增大,但c(OH-)減小,C不合題意;
D.加入NH4Cl固體,NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合,從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行,但c(OH-)減小,D不合題意;
E. CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng),加入Na2CO3固體,c(OH-)增大,E符合題意;
答案為:AE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ
B.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.達(dá)到平衡時,v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)物分子式為C2H6O,該化合物的核磁共振氫圖如圖所示,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。
(2)有機(jī)物CH3-CH2-CH2-OH(1-丙醇),核磁共振氫譜共有___個特征峰,峰強(qiáng)度比為___。
(3)苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖,有2個特征峰,且峰面積之比為1:3,其結(jié)構(gòu)簡式___。
(4)已知:1,3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4-加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,這類反應(yīng)稱為雙烯合成,例如:
在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①+→___
②___+___→
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng) A2+B2 = 2AB 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出x kJ 的能量
C.2molAB的總能量高1mol A2和1molB2和的總能量
D.斷裂2molA-B鍵需要吸收y kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題:
(1)寫出下列各元素符號:C___________ E____________
(2)A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________,A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)已知: BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49.0kJ/mol
BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192.9kJ/mol
試寫出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號寫,下同)
______________________________________________________________。
利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計成的燃料電池正逐步得到推廣,請寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH):___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是
A. a點為平衡狀態(tài)
B. b點和c點的化學(xué)平衡常數(shù)K相同
C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大,則該反應(yīng)的 ΔH < 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL):
實驗編號 | 溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______(填實驗編號,下同)。
②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇______和______。
(2)某溫度下,在1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物質(zhì)的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的濃度變化表示0~2 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.v正(X)=v逆(X)
B.單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是以石墨作陽極,銅棒作陰極,電解 200mL,含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液,陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系, 則以下說法正確的是( )
A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生
B.bc 段的電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+
C.原溶液 PH 值約為 1
D.該溶液中 Cu2+,Fe3+離子的濃度之比為 1:2
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