【題目】化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響,設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL):
實驗編號 | 溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______(填實驗編號,下同)。
②為探究濃度對化學反應速率的影響,應選擇______和______。
(2)某溫度下,在1 L密閉容器中,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
X的物質(zhì)的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的濃度變化表示0~2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的濃度不再改變,反應達到了______狀態(tài)。
③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.v正(X)=v逆(X)
B.單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2
【答案】III I II 0.006 平衡狀態(tài) A
【解析】
(1)①根據(jù)濃度、溫度對化學反應速率的影響大小分析判斷;
②要探究濃度對化學反應速率的影響,應該采用控制變量方法分析;
(2)①根據(jù)0~2 s內(nèi)X的濃度變化,利用速率定義式計算;
②根據(jù)可逆反應的特點判斷;
③根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷平衡狀態(tài)。
(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實驗I、II的反應溫度相同,硫酸的濃度相同,不同點是Na2S2O3的濃度不同;而實驗III的溫度與實驗II的反應溫度不同,其它外界條件都相同。由于溫度對化學反應速率的影響大于濃度改變對化學反應速率的影響,所以反應速率最快的是實驗III,因此實驗III最先觀察到產(chǎn)生S單質(zhì),而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;
②要探究濃度對化學反應速率的影響,應該采取相同的反應溫度,只改變一種反應物的濃度,觀察濃度與反應速率的關(guān)系。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:實驗I、II的反應溫度相同,硫酸的濃度相同,不同點是Na2S2O3的濃度不同,是探究Na2S2O3的濃度對化學反應速率的影響,故合理選項是實驗I、II;
(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:在0~2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了△n(X)=0.02 mol-0.008 mol=0.01 2 mol,容器的容積是1 L,所以△c(X)=0.012 mol÷1 L=0.012 mol/L,故用X的濃度變化表示的反應速率v(X)==0.006 mol/(L·s);
②可逆反應進行的最大程度就是達到了該條件下的化學反應限度,即化學平衡狀態(tài),此時反應體系中的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。由表格數(shù)據(jù)可知在反應進行到第3 s時,X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明此時反應達到了平衡狀態(tài);
③A.若v正(X)=v逆(X),說明X的消耗速率與產(chǎn)生速率相等,X的濃度不再發(fā)生變化,反應達到了平衡狀態(tài),A正確;
B.由于X、Y都是反應物,二者的化學計量數(shù)的比是2:1,因此在任何情況下,單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成,表示的都是反應逆向進行,與平衡狀態(tài)無關(guān),B錯誤;
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2,此時反應可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),這與反應開始時加入的反應物的多少及反應條件有關(guān),因此不能據(jù)此判斷反應是否為平衡狀態(tài),C錯誤;
故合理選項是A。
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【題目】下列實驗方案中,能達到相應實驗目的的是
實驗方案 | ||||
目的 | A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制銀氨溶液 | D.證明碳酸酸性強于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2。
(1)寫出HNO2的電離方程式___。
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,c(NO2-)___(填“增大”、“減小”或“不變”),n(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”),pH區(qū)間范圍是___。
A.1~2 B.2~3 C.3~4 D.4~5
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應,測得反應溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說明可能的原因___。
(4)0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中含有___種分子,溶液中c(Na+)___c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”),下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
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【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g) I2(g)+ H2(g),某溫度下,上述反應中,正反應速率為υ正=k正c2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),,其中k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論,不正確的是
A.反應物濃度越大,正反應速率越大
B.生成物濃度越大,逆反應速率越大
C.該反應的平衡常數(shù)K =k正/k逆
D.速率常數(shù)的大小與反應程度無關(guān)系
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【題目】下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是
A.從E口逸出的氣體是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2,同時產(chǎn)生2 mol NaOH
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子
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【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應原理為:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。
(1)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②達上述平衡后,其他條件不變,升高溫度,υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”),υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填:“>”、“=”、“<”),最后二者相等。
③該條件下達到平衡時,向容器內(nèi)充入惰性氣體,增大容器內(nèi)的壓強,NH3的體積分數(shù)將(填:“變大”、“不變”或“變小”)。________
(2)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后,改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化,改變的條件可能是______。
a.升高溫度,同時加壓b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度
(3)在T ℃時,將0.6 mol H2和0.4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強(MPa)隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。
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【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時,HF的Ka增大,水的KW不變
B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH-)濃度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na+)均增大
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【題目】在實驗室中,可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2),回答下列問題
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。
(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。
(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________,若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3 +H2O
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