【題目】下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是（　�。�
A.氯酸鉀溶液
B.次氯酸鈉溶液
C.液氯
D.氯水

【答案】D
【解析】A．氯酸鉀溶液中氯酸鉀電離生成鉀離子和氯酸跟離子，發(fā)生KClO3═K++ClO3﹣，不存在氯離子，A不符合題意；

B．次氯酸鈉溶液溶液中發(fā)生NaClO═Na++ClO﹣，不存在氯離子，B不符合題意；

C．液氯中只存在氯分子，無(wú)氯離子，C不符合題意；

D．氯水中含有HCl，發(fā)生HCl═H++Cl﹣，存在氯離子，D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.根據(jù)元素種類(lèi)的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C.通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B－= 2A－+ B2，則氧化劑是A2

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過(guò)量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，下列說(shuō)法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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