【題目】三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3

【答案】B

【解析】分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；

B、次氯酸是共價化合物，據(jù)此書寫電子式；

C、根據(jù)氫原子被氯原子代替分析；

D、根據(jù)原子守恒解答。

詳解：A、根據(jù)氰尿酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C3N3O3H3，A錯誤；

B、HClO分子中含有共價鍵，其電子式為，B正確；

C、該轉(zhuǎn)化過程中氫原子被氯原子取代，有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒可知氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、R1、R2為H原子或烴基

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；B中官能團(tuán)的名稱是_______________________。

（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是________________，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___________________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（4）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基，且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路線中的必要有機(jī)試劑為原料合成 (其他無機(jī)試劑任選)，請寫出合成路線。______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是（　�。�
A.氯酸鉀溶液
B.次氯酸鈉溶液
C.液氯
D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化，可以用玻璃棒做焰色反應(yīng)實驗

C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:

已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。

請按要求回答下列問題:

（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_________。

（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點有__________。

（3）寫出步驟③的化學(xué)方程式: _________。

（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是__________。

（5）測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大小：X＜Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時對應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時，OH-向正極移動

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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