7．已知A、B、X、Y四種常見(jiàn)物質(zhì)（其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物）有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）；則X不可能為（　�。�
A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

分析 A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、Y為氧化物，若X為CO2，則B為C，A可以為鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鎂，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為H2O，則B為H2，A可以為C，C與水蒸汽反應(yīng)生成CO和H2，所以Y為CO，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為Fe3O4，則B為Fe，A可以為鋁，鋁與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為SO3，則B應(yīng)為S，但S不能直接與氧反應(yīng)生成SO3，據(jù)此答題．

解答 解：A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、Y為氧化物，若X為CO2，則B為C，A可以為鎂，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鎂，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為H2O，則B為H2，A可以為C，C與水蒸汽反應(yīng)生成CO和H2，所以Y為CO，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為Fe3O4，則B為Fe，A可以為鋁，鋁與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X為SO3，則B應(yīng)為S，但S不能直接與氧反應(yīng)生成SO3，所以X不可能為SO3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)推斷，主要考查常見(jiàn)元素的單質(zhì)和氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題 的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（無(wú)N2O4），則此時(shí)參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．無(wú)機(jī)化合物L(fēng)iNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．LiNH2遇水強(qiáng)烈水解，對(duì)化合物L(fēng)iNH2加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B．已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNH2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物L(fēng)iNH2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8Y，該晶體的化學(xué)式是XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X分別與1個(gè)Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點(diǎn)與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是FeCl3；
（3）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
（4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是A（填序號(hào)）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（　�。�
A．晶體硅和無(wú)定形硅B．碳和二氧化碳
C．木炭和活性炭D．單斜硫和斜方硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOH、BNa、CNa2CO3
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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