15．無(wú)機(jī)化合物L(fēng)iNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．LiNH2遇水強(qiáng)烈水解，對(duì)化合物L(fēng)iNH2加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B．已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNH2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵，B的電子式是．
（2）寫(xiě)出化合物L(fēng)iNH2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

分析 在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即為0.2mol氣體B，已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，則B為NH3，根據(jù)元素守恒可知C為L(zhǎng)iCl，LiNH2加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B，根據(jù)元素守恒可知A為L(zhǎng)i2NH，據(jù)此答題．

解答 解：在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即為0.2mol氣體B，已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，則B為NH3，根據(jù)元素守恒可知C為L(zhǎng)iCl，LiNH2加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B，根據(jù)元素守恒可知A為L(zhǎng)i2NH，
（1）LiNH2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵，B為NH3，B的電子式是，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；
（2）化合物L(fēng)iNH2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl，
故答案為：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題目素材比較陌生，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問(wèn)題能力，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，元素守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向水玻璃中中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和氯化氫溶于水
E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol•L-1KCl溶液D．75mL3mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量是（　�。�
A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知A、B、X、Y四種常見(jiàn)物質(zhì)（其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物）有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）；則X不可能為（　　）
A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述．“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)．據(jù)此，由單質(zhì)銅制硝酸銅的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（　�。�
A．Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2
D．Cu $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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