【題目】（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是 ；目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；

（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2,在標(biāo)準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是________。

（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式 _________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________。

【答案】（1） SiO2（二氧化硅）；Si（晶體硅）；（2）64g/mol （3）BaSO4

NH4＋+OH－NH3↑+H2O （3） NH4＋、CO32－、SO42－

【解析】

試題分析：（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；

（2）標(biāo)準狀況下672mL氣體的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以該氣態(tài)氧化物的摩爾質(zhì)量＝1.92g÷0.03mol＝64g/mol。

（3）無色溶液，判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32﹣，則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根。

①根據(jù)以上分析可知白色沉淀甲是硫酸鋇；

②銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH+4+OH﹣NH3↑+H2O；

③根據(jù)以上分析可知X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第____________周期_________族。

（2） 在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________（填序號）

（4） 反應(yīng)④的離子方程式是：__________________________________。

（5） 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）， 同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。

反應(yīng)原理：

實驗步驟：

①下圖組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出)，并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)。

③趁熱過濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱為 。

（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。

（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用 法。

（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標(biāo)準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是 。

③產(chǎn)品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），現(xiàn)將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中，若反應(yīng)進行2 s，A的轉(zhuǎn)化率為40%，測得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）

A．z＝2

B．2s末，反應(yīng)物B的濃度為0.9mol·L－1

C．若反應(yīng)再經(jīng)2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度為0.8mol·L－1

D．反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 最高價氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。

請按要求填空：

（1）I的電子式是_ __；

（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個重要用途是 _；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__ _；

（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】15分）下圖所示為一個有機合成反應(yīng)的流程圖：

（1）、寫出中間產(chǎn)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式。

A________________， B________________，

（2）、在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)

（3）、寫出下列方程式

④ :

⑥：

⑦：

（4）、寫出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個條件：

ⅰ.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2氣體。

寫出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

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