Question

【題目】下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第____________周期_________族。

（2） 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）

（4） 反應④的離子方程式是：__________________________________。

（5） 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）， 同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：

_________________________ 。

Answer 1

【答案】（1）四； Ⅷ （2分） （2）1:2（2分） （3）③（2分）

（4）3Fe2+ + NO3- + 4H+= 3Fe3++ NO↑ + 2H2O（2分）

（5）Fe2O3+ 3KNO3+ 4KOH = 2K2FeO4+ 3KNO2+ 2H2O（2分）

【解析】試題分析：FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應．K是一種紅棕色氣體，為NO2，則J為HNO3，L被氧化成為NO2，故L可能為氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，由反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，C為H2SO4，D為Fe2O3，由K是一種紅棕色氣體，K為NO2，J為HNO3，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al2O3，L為NO，M應為Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；聯(lián)系反應④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M為Fe（NO3）2，反應中硝酸根有剩余，F為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E應為Fe（OH）3，

（1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；

（2）反應⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應，③為SO3+H2O=H2SO4的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應；

（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，反應方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。