2．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　　）
A．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al
B．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱
D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

分析 A．氯化鋁為共價化合物；
B．鈉易和水反應；
C．反應熱與是否加熱無關(guān)；
D．金屬由化合物發(fā)生還原反應生成單質(zhì)．

解答 解：A．氯化鋁是共價化合物，氯化鋁熔融狀態(tài)不能電離出陰陽離子而導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故A錯誤；
B．鈉易和水反應，與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B錯誤；
C．反應熱與是否加熱無關(guān)，高爐煉鐵應在加熱條件下進行，故C錯誤；
D．金屬由化合物發(fā)生還原反應生成單質(zhì)，金屬的活潑性不同，冶煉的原理、方法不同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法，易錯選項是A，注意氯化鋁不是離子晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空．

（1）B的名稱是乙烯．
（2）D的分子式是C6H6．
（3）最簡單的飽和烴是A（填序號）．
（4）屬于同一物質(zhì)的是C、E（填序號）．
（5）上述分子中屬于C的同系物的是A（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．10B．18C．26D．30

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）圖中表示NO2變化曲線的是b；在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD
A．v（NO2）=2v（O2）
B．v （NO）逆=2v （O2）正
C．容器內(nèi)密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．表中除雜質(zhì)所用試劑及方法錯誤的是（　�。�
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所用試劑及方法
A乙醇（水）加入生石灰蒸餾
B苯（苯酚）加入濃溴水振蕩后過濾
C溴乙烷（溴單質(zhì)）加入NaHSO3溶液振蕩、靜置、分液
D甲烷（乙烯）依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯中金屬是D（填字母序號）；
A．鈉          B．鎂          C．鋁         D．鉀
③寫出a燒杯中發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC（填字母序號）．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素原子得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的電子能力的強弱．

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得電子能力強弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖1所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請回答下列問題：
（1）A的名稱是淀粉；C中官能團的名稱是羥基
（2）反應③所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液（或酸性重鉻酸鉀溶液）
（3）反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（4）若實驗室利用圖2制備E，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生加聚反應生成酚醛樹脂
B．聚丙烯酸鈉屬于功能高分子材料，具有較強的吸水性
C．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會失去活性
D．淀粉溶液、肥皂水都是膠體，都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）進行反應，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應的△H＞0
C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應將向正反應方向進行
D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達到平衡時，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

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