Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；E元素在周期表中位置

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：

 

．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是

 

，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是

 

；工業(yè)上儲(chǔ)存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?div id="esxzgra" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是

 

（填元素符號(hào)）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：

 

，可以說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是

 

．（舉例一條）
（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：

 

；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及在周期表中的位置解答該題．

解答： 解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H₂O₂和H₂O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，
綜上所述：A為氫，B為氮，C為氧，D為鋁，E為硫，
（1）D為Al，Al有3層電子，最外層電子數(shù)是3，故Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E為S，S有3層電子，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期第VIA族，故答案為：；第三周期第VIA族；
（2）實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，N元素的最高價(jià)氧化物的水化物（硝酸）與其氫化物（氨氣）能相互反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨中所含的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價(jià)鍵，低溫保存在棕色試劑瓶中，說(shuō)明此種溶液見(jiàn)光容易分解，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，能用Al制容器盛放運(yùn)輸濃硝酸的原因是：濃硝酸與Al單質(zhì)在較低溫度下能發(fā)生鈍化，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；離子鍵、共價(jià)鍵；4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化；
（3）O、Al、S三種元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故O、Al、S的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O，氧的非金屬性強(qiáng)于S，依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性之間的置換反應(yīng)、這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易等比較兩者非金屬性強(qiáng)弱，本解答利用第二種方法，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：O₂+2H₂S=2S+2H₂O，故答案為：Al＞S＞O；氧；O₂+2H₂S=2S+2H₂O；
（4）Al具有強(qiáng)還原性，能與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式可以表示為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題注意強(qiáng)氧化鋁兩性的性質(zhì)．