Question

10．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu²⁺廢水獲得金屬銅．當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu²⁺濃度在不同鐵碳質(zhì)量比（x）條件下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列推論不合理的是（　�。�

• A． 活性炭對(duì)Cu²⁺具有一定的吸附作用
• B． 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極
• C． 增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），一定會(huì)提高廢水中Cu²⁺的去除速率
• D． 利用鐵碳混合物回收含Cu²⁺廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Answer 1

分析 A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；
B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；
C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；
D、利用鐵碳混合物回收含Cu²⁺廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小，在沒構(gòu)成原電池的情況銅離子的濃度也減小，說明活性炭對(duì)Cu²⁺具有一定的吸附作用，故A正確；
B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑，所以鐵是負(fù)極，炭是正極，故B正確；
C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時(shí)的速率快，所以增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu²⁺的去除速率，故C錯(cuò)誤；
D、利用鐵碳混合物回收含Cu²⁺廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．