Question

1．已知，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI溶液中，c（I₃^-）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
• B． 狀態(tài)A的c （I₂）比狀態(tài)D的小
• C． A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
• D． 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

Answer 1

分析 A． 通過溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；
B．減小I₃^-的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；
C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I^-的濃度，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．D點(diǎn)相對(duì)于A點(diǎn)而言I₃^-的濃度較小，減小I₃^-的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c （I₂）增大，故B正確；
C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I^-的濃度，平衡正向移動(dòng)，I₃^-的濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)．