【題目】2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)____,其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。
③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。
(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | 待測液體積(mL) | |
實(shí)驗(yàn)一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。
(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管,則測得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2,2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K時(shí), 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變,達(dá)到平衡時(shí)測得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng): 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀 | 相同條件下,AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強(qiáng)弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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