【題目】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯誤的是

A. a為電池的正極

B. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

C. 充電時，外接電源的負極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖知，放電時，b電極上Li失電子生成Li＋，所以b電極是負極，則a電極是正極，故A正確；

B. a電極是正極，b電極是負極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以溶液中Li＋從b向a遷移，故B正確；

C. 充電時，b是陰極，外接電源的負極相連，故C正確；

D. 如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱�、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準碘液滴定，實驗測得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

待測液體積（mL）

實驗一

1.20

21.00

20.00

實驗二

0.40

19.20

20.00

實驗三

0.50

x

20.00

（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達到滴定終點的判斷標(biāo)準是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用。。。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________�！�

(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____

②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____

③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進行。

（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列事實能說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數(shù)保持不變

（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K時， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強P3不變，達到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)：

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀

相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案