【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

【答案】A

【解析】

A項、纖維素在一定條件下發(fā)生水解反應最終生成葡萄糖，花生油是油脂，在一定條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸（或鹽）和甘油，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，在一定條件下發(fā)生水解反應最終生成氨基酸，故A正確；

B項、煤的氣化、液化是化學變化，故B錯誤；

C項、新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2—二甲基丙烷，故C錯誤；

D項、正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M 點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯誤的是

A. a為電池的正極

B. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

C. 充電時，外接電源的負極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：i、

ii、

（1）A的名稱為_____，F中的含氧官能團為_____(寫名稱)

（2）B的分子式為 C7H7Cl，步驟I的反應試劑和條件為______。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為______，反應類型為______。

（4）滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定

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