5.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝某可溶性鹽,寫出A中反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3;
(3)B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液.

分析 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸(酸相對(duì)強(qiáng)弱),弱酸能制取更弱的酸,要驗(yàn)證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強(qiáng)弱,先用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳,然后用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚;注意常溫下,苯酚不易溶于水,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:(1)用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳,錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體,所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚,所以C選用苯酚鈉溶液,反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁,反應(yīng)方程式為:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
故答案為:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3;
(3)碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),且鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳中含有HCl氣體,由于HCl也和苯酚鈉反應(yīng)而干擾碳酸酸性的檢驗(yàn),所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng),所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液,
故答案為:飽和的碳酸氫鈉溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法,題目難度不大,注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液中離子的濃度無(wú)關(guān),(2)為易錯(cuò)點(diǎn),注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究.
步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測(cè)得pH<1.
實(shí)驗(yàn)二:向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)3
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
Ⅲ.向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無(wú)明顯變化.
①實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能.
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-
(3)甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去.進(jìn)一步探究其原因:
Ⅰ.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無(wú).測(cè)所配FeCl2溶液的pH,約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體.
Ⅱ.查閱資料后推測(cè),紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能.乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟試劑及操作現(xiàn)  象
i
取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液
生成白色沉淀
ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.淀粉在人體內(nèi)淀粉酶作用下水解成葡萄糖的化學(xué)方程式為(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.9g有機(jī)物A完全燃燒,將生成的氣體通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重9g.剩余氣體再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重17.6g.A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為45.A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下,最終變成B,核磁共振氫譜顯示A中有3種類型氫原子的吸收峰,峰面積之比為2:2:1.
(1)求該有機(jī)物A的分子式;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)寫出A與B形成高分子化合物的反應(yīng)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.天然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
B.米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C.油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D.水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.銅是人類最早利用的金屬之一.
(1)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)利用廢舊電池銅帽(含 Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):

已知:2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱是過(guò)濾.
②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
③A~E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC(填字母序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大,X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍,在短周期主族元素中Z的原子半徑最大,M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B.元素M存在多種同素異形體
C.Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子,其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2═2LiI+Pb,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B.I-由a極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到b極
C.b極上的電極反應(yīng)式為:PbI2+2e-═Pb+2I-
D.b極質(zhì)量減少1.27g時(shí),a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.每有0.1 mol O2反應(yīng),則遷移0.4 mol H+
C.正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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