Question

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅溶液與鐵反應，生成硫酸亞鐵和Cu；
（2）由實驗流程可知，I中發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液A中含CuSO₄、ZnSO₄，Ⅱ中發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，則物質(zhì)B為Zn，溶液E為ZnSO₄溶液，固體C中含Zn、Cu，物質(zhì)D為稀硫酸，Ⅲ中發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，過濾得到Cu和溶液E，以此來解答．

解答 解：（1）硫酸銅溶液與鐵反應，生成硫酸亞鐵和Cu，化學反應方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）由實驗流程可知，I中發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液A中含CuSO₄、ZnSO₄，Ⅱ中發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，則物質(zhì)B為Zn，溶液E為ZnSO₄溶液，固體C中含Zn、Cu，物質(zhì)D為稀硫酸，Ⅲ中發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，過濾得到Cu和溶液E，
①過程Ⅱ中分離不溶于固體與溶液，則分離操作的名稱是過濾，故答案為：過濾；
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；  
③由上述實驗流程分析可知，A、C中物質(zhì)含銅、鋅兩種元素，故答案為：AC．

點評 本題考查混合物分離提純及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握實驗流程、發(fā)生的反應、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意金屬及化合物性質(zhì)的應用，題目難度中等．