Question

6．下列各組離子，可以形成無色透明堿性溶液的是（　�。�

• A． K⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-
• B． Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-
• C． Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
• D． Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子都是無色離子，含有大量氫氧根離子的溶液為堿性溶液；
B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；
D．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答 解：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．K⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-都是無色離子，且溶液呈堿性，滿足條件，故A正確；
B．Mg²⁺、OH^-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，不能共存于同一溶液，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成硫酸鋇，不能共存于同一溶液，故C錯誤；
D．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．