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18．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
C．
裝置可用于制備少量NH3
D．
裝置可用于收集O2

分析 A．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸；
C．CaO和水反應生成氫氧化鈣同時放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解，堿石灰能干燥氨氣；
D．氧氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集．

解答 解：A．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以該裝置常用于分離互溶的液體混合物，故A錯誤；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置沒有緩沖作用，不能防止倒吸，應該用四氯化碳，故B錯誤；
C．CaO和水反應生成氫氧化鈣同時放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解，堿石灰具有堿性，能吸收水分，所以能干燥氨氣，故C正確；
D．氧氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，導氣管遵循“長進短出”原則，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、氣體制備和干燥、尾氣處理、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，知道氨氣制取方法及原理，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在NaOH和Ba（OH）2的混合液中，逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積與生成BaSO4沉淀的質量關系如圖所示．已知當加入H2SO4溶液50 mL時，溶液呈中性．請回答：
（1）當加入H2SO4溶液20 mL時，沉淀的質量剛好達到最大生成BaSO4沉淀的質量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物質的量 是6×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化鐵是一種紅色的顏料，在工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃；
（1）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生產FeCO3濁液的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3濁液露置在空氣中會出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生反應，其中一種生成物會用于涂料中的著色劑．請寫出
FeSO4•7H2O分解的反應式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如圖裝置可檢驗該反應的氣體產物．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，可以形成無色透明堿性溶液的是（　�。�
A．K+、NH4+、OH-、NO3-B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．-CHO的電子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的結構簡式為：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
B．在食品中科學使用食品添加劑，有利于提高人類生活質量
C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2吸收16.95kJ熱量．N2與O2反應的熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
D．能使鋁鈍化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

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8．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義
（1）工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
（3）下列有關該反應的說法正確的是C（填序號）
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態(tài)．
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質量分數(shù)將變大．
C．達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率．
D．達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質．寫出反應的化學方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N2+6H2O；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：3
（5）把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時溶液中離子濃度關系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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