Question

10．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• B． HClO?H⁺+ClO^-
• C． H₂SO₄ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H⁺+SO₄^2-
• D． Ca（OH）₂?Ca²⁺+（OH^-）₂

Answer 1

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中電離是可逆的，用可逆號，即為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A錯誤；
B、次氯酸為弱酸，在溶液中部分電離，故用可逆號，即為HClO?H⁺+ClO^-，故B正確；
C、硫酸的電離是自發(fā)進(jìn)行的，不需通電，故電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，電離是完全的，故用等號，且電離出一個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別是什么，注意原子團(tuán)不能拆開．