將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加在足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是( )

A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素．已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是（　�。�
A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（ ）

A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求

B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________?

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g?若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________?

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL?

（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________?

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能證明鋁有非金屬性的是(　　)

A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液 D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2.1 g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術(shù)手段和教學平臺．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用（圖1）酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用
水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是醋酸為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族，E的基態(tài)原子的電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．
（1）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層的原子軌道數(shù)為5．
（2）E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+離子的價層電子排布的軌道表示式是．
（3）D元素的最高價氧化物對應的水化物中，中心原子的雜化軌道類型是sp3，B元素氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，該晶體的密度為d g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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