【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.燃料電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電流沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

【答案】A

【解析】

A.燃料電池不能反復(fù)充電使用,不屬于二次電池,故A錯(cuò)誤;

B.銅鋅原電池中銅為正極,故電流為銅極流向鋅極,而電子是由鋅電極流向銅電極,故B正確;

C.原電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,故C正確;

DZn失去電子生成Zn2+,鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個(gè)數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) mA(g) nB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. m 小于n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B的化學(xué)式_____________,C的化學(xué)式________________,D的化學(xué)式_____________,H的化學(xué)式________________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_______________________________________。

3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],試分析下列飲食中,該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )

A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。

(2) NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)的ΔH_______0(大于小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________。 ②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題:

1)在周期表中,b在元素周期表中的位置為______

2b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____(用化學(xué)式表示)。

3)在d的氫化物中,既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。

4a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

5)請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體

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