【題目】在一點條件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列敘述正確的是（ ）

A.n=2，a=2B.n=2，a=1

C.RO3n-中R的化合價為+6D.n=1，a=2

【答案】D

【解析】

從產(chǎn)物RO4-可知R顯+7價，根據(jù)F元素的化合價變化可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒得出RO3n- 中R顯+5價，則推出n=1，根據(jù)方程式中電荷守恒和元素守恒可知a=2，D項正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　�。�

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中，X可能是（　�。�

A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。

(1)a和b用導線連接，F(xiàn)e電極的電極反應式為：________，Cu極發(fā)生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有

A. 燒堿 B. 氧化鈉

C. 過氧化鈉 D. 小蘇打

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