【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。

(1)a和b用導(dǎo)線連接,F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為:________,Cu極發(fā)生_____反應(yīng),溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計原電池,你認(rèn)為是否可行?理由是______。

【答案】 Fe-2e=Fe2+ 還原 Fe 11.2 不可行,因為此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移

【解析】本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中,鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì),所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+,作負(fù)極;銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2,作正極。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子H+向正極移動,陰離子SO42-向負(fù)極移動。

1)Fe電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,電極反應(yīng)式為:Fe-2e=Fe2+;Cu電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,電極反應(yīng)為: H++2e=H2 ;(2)a和b不連接,鐵片與稀硫酸反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕;a和b連接,形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價,如果轉(zhuǎn)移0. 4mol電子,則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕,則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。(3)使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解,則說明鐵電極作正極,得到電子,那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極,比如鋅電極。(4)原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極;②電解質(zhì)溶液;③閉合電路;④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移,因此不能設(shè)計為原電池。

練習(xí)冊系列答案
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A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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【題目】在一點條件下,RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O,下列敘述正確的是(

A.n=2,a=2B.n=2a=1

C.RO3n-R的化合價為+6D.n=1,a=2

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【題目】下列實驗操作正確的是(
A.分液時,上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補加
C.蒸發(fā)結(jié)晶時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時,為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4+

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【題目】實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。

(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2______(寫化學(xué)式),其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為__________

(2)圖2是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置。

①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學(xué)式),裝置B中盛裝的液體試劑為_________。

②裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。

④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: ________。

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【題目】在強酸性無色溶液中,可以大量共存的離子組是(  )

A.Na+、K+CO32-、Cl-B.Al3+K+、SO42-Cl-

C.K+、Cu2、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,你認(rèn)為下列敘述正確的是(
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中,最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中,第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

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【題目】25℃時,某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示:下列說法正確的是:

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)6(HPO42-)的變化

B. 25℃時,H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時,溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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