【題目】人們在遠距離運輸果實或花朵時，裝有果實或花朵的密閉容器中，常常放有浸泡過KMnO4(aq)的硅土，其作用是

A．給容器消毒 B．殺死果實周圍的細菌，防止霉變

C．延長果實或花朵的壽命 D．催熟果實或花朵

【答案】C

【解析】

試題分析：乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除去乙烯，為了延長水果的保鮮期將蘋果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是

A. 無法判斷是哪一類元素 B. 一定是稀有氣體元素

C. 一定是過渡元素 D. 一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氧化還原反應一定有氧元素參加
B.失電子難的原子其得電子的能力一定強
C.金屬單質只具有還原性
D.失電子越多，該物質的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.請根據(jù)以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行_________操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質。

（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

該實驗中存在的缺陷是未除去__________（填化學式下同）中可能混有的___________

（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內發(fā)生變化的現(xiàn)象是______________________。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是_____________。乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________。

Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和___________色交替的現(xiàn)象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為__________________，________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗稱和所屬類別均不正確的是

選項

化學式

俗稱

類別

A

C2H6O

酒精

有機物

B

NaOH

苛性鈉

堿

C

Na2CO3

燒堿

堿

D

NaHCO3

小蘇打

鹽

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

② 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的Ba(NO3)2與H2的物質的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（2）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（3）寫出過程①的離子方程式：____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鐵片與碳棒，下列敘述正確的是

A. 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B. 碳棒上有H2逸出

C. 正極有O2逸出

D. 電子通過導線由碳棒流向鐵片

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