【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片與碳棒，下列敘述正確的是

A. 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B. 碳棒上有H2逸出

C. 正極有O2逸出

D. 電子通過導(dǎo)線由碳棒流向鐵片

【答案】B

【解析】

在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片與碳棒構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、碳棒是正極。

A、原電池中電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極， SO42-向負(fù)極移動，負(fù)極附近的SO42-離子濃度逐漸增大，故A錯誤；

B、碳棒是正極，碳棒上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；

C、碳棒是正極，碳棒上氫離子得電子生成氫氣，沒有氧氣生成，故C錯誤；

D、原電池中電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們在遠(yuǎn)距離運輸果實或花朵時，裝有果實或花朵的密閉容器中，常常放有浸泡過KMnO4(aq)的硅土，其作用是

A．給容器消毒 B．殺死果實周圍的細(xì)菌，防止霉變

C．延長果實或花朵的壽命 D．催熟果實或花朵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是________，結(jié)構(gòu)式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)_______ （填“放出”或“吸收”）能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是（ ）

A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．含氧酸 D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃。

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。

（4）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。

（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為_____________ nm。

（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式：

______________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的________。(填選項)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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