20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜Z
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，X的酸性最強(qiáng)
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價(jià)化合物

分析 由短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z位于第三周期．
A．X可能為O，Y可能為F；
B．X為O時(shí)，水分子間含氫鍵，且比HF分子間氫鍵數(shù)目多，水的沸點(diǎn)最高；
C．X為O、Y為F時(shí)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，設(shè)X的原子序數(shù)為n，則n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8．

解答 解：A．X可能為O，Y可能為F，二者均不存在最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X為O時(shí)，水分子間含氫鍵，且比HF分子間氫鍵數(shù)目多，水的沸點(diǎn)最高，則沸點(diǎn)為Z＜Y＜X，故B錯(cuò)誤；
C．X為O、Y為F時(shí)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，此時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，設(shè)X的原子序數(shù)為n，則n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8，則X為O，Y為F，Z為S，均為非金屬元素，兩兩之間均能形成共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用及元素的特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子利用率100%）的概念及要求．以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是（　　）
A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）
B．利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷
C．以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料，制備硝基苯
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)制備CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O，刻蝕玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如表．已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
W
YZ
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)操作或現(xiàn)象結(jié)論
A向含有NaOH的Mg（OH）2懸濁液中滴加COCl2溶液，產(chǎn)生粉色沉淀KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
B將鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S還原性：Fe＞Cu
C在透明溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)原溶液含有SiO32-
D控制其它條件相同，在過(guò)氧化氫中分別加入等量的氯化鐵和氯化銅做催化劑，加入氯化鐵的產(chǎn)生氣泡速率更快其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用強(qiáng)于Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題．
（1）在凈水過(guò)程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是B．
A．硫酸鋁      B．氧化鋁   C．堿式氯化鋁   D．氯化鐵
（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是CD．
A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡(jiǎn)單；冷凍法要消耗大量能源
B．利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜，在陽(yáng)極附近放陽(yáng)離子交換膜
C．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū)
D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水
（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱．甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問(wèn)世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）．請(qǐng)寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：

①反應(yīng)為制造格式試劑R-MgBr的反應(yīng)，②為R-MgBr與醛或酮反應(yīng)后再水解，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙二醛和足量 CH3MgBr 經(jīng) ①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物和乙二醇互為同系物
B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛經(jīng)①、②反應(yīng)后所得六元環(huán)狀產(chǎn)物含三種氫原子
C．5-溴戊醛經(jīng)①②反應(yīng)后可得到六元環(huán)狀化合物
D．丙酮和 CH3MgBr 經(jīng)①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光
B．當(dāng)A接電源的正極時(shí)，此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C．當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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