15．下列實驗操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項操作或現(xiàn)象結(jié)論
A向含有NaOH的Mg（OH）2懸濁液中滴加COCl2溶液，產(chǎn)生粉色沉淀KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
B將鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S還原性：Fe＞Cu
C在透明溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)原溶液含有SiO32-
D控制其它條件相同，在過氧化氫中分別加入等量的氯化鐵和氯化銅做催化劑，加入氯化鐵的產(chǎn)生氣泡速率更快其它條件相同時，F(xiàn)e3+對過氧化氫分解的催化作用強于Cu2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH過量，為沉淀的生成；
B．S具有弱氧化性；
C．白色膠狀物質(zhì)為氫氧化鋁或硅酸；
D．只有催化劑不同，且陰離子相同、陽離子不同．

解答 解：A．NaOH過量，為沉淀的生成，則不能比較難溶電解質(zhì)的Ksp，故A錯誤；
B．S具有弱氧化性，與鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S，不能比較金屬的還原性，故B錯誤；
C．白色膠狀物質(zhì)為氫氧化鋁或硅酸，則原溶液中可能含SiO32-，故C錯誤；
D．只有催化劑不同，且陰離子相同、陽離子不同，則Fe3+對過氧化氫分解的催化作用強于Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握沉淀生成、金屬性比較、離子檢驗、影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生
B．相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C．相同條件下，反應(yīng)物H2和 CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量
D．達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．可用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．Na2SiO3是木材防火劑的原料
D．大小介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案正確且能達到預(yù)期目的是（　　）
選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強
B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中SO2具有漂白性
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（標況）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　　）
A．4 種B．8 種C．12 種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）
A．最高正化合價：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，X的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�
A．K+、CO32-、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-
C．CO32-、K+、Al3+、NH4+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti中，價電子排布圖為
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是c、d；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　　）
A．SO2通入水中：SO2+H2O=H2SO3
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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