Question

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，B是同周期電負性最小的元素，一個C原子有7種不同運動狀態(tài)的電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點NH₃（填“高“或“低“），原因NH₃分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質及合金在生產生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）A、B、C、D是四種短周期元素，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，M層電子排布式為3s²3p⁴，故A為S元素；A、B、D同周期，即處于第三周期，B是同周期電負性最小的元素，處于IA族，故B為Na；一個C原子有7種不同運動狀態(tài)的電子，則C為N元素；C、D同主族，則D為P元素；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數增大，電負性增大；
（4）氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（5）E是第四周期金屬元素，E元素的單質及合金在生產生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe；
（6）A、B、C最高價氧化物分別為SO₃、Na₂O、N₂O₅，分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體，
（7）C為N元素，根據泡利原理和洪特規(guī)則畫出核外電子排布圖；
（8）B的硫化物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，M層電子排布式為3s²3p⁴，故A為S元素；A、B、D同周期，即處于第三周期，B是同周期電負性最小的元素，處于IA族，故B為Na；一個C原子有7種不同運動狀態(tài)的電子，則C為N元素；C、D同主族，則D為P元素；E是第四周期金屬元素，（5）中E元素的單質及合金在生產生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe．
（1）由上述分析可知，A為S、B為Na、C為N、D為P，故答案為：S；Na；N；P；
（2）上述五種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO₃；NaOH；
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）為第三周期，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能最大的元素是Cl，同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性最大的元素是Cl，故答案為：Cl；Cl；
（4）D、C的氫化物分別為PH₃、NH₃，由于NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點：PH₃＜NH₃，故答案為：NH₃；NH₃分子之間存在氫鍵；
（5）E是第四周期金屬元素，E元素的單質及合金在生產生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則E為Fe，其原子的核電荷數是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，位于d區(qū)，原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：26；Ⅷ；d；3d⁶4s²；
（6）A、B、C最高價氧化物分別為SO₃、Na₂O、N₂O₅，晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體，
故答案為：分子；離子；分子；
（7）C為N元素，原子核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（8）B的硫化物為Na₂S，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重對位置結構的考查，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成，難度中等．