Question

8．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要
（1）先檢驗(yàn)CO₃^2-，加入HNO₃試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）然后檢驗(yàn)SO₄^2-，加入Ba（NO₃）₂試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）最后檢驗(yàn)Cl^-，加入AgNO₃ 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子．注意檢驗(yàn)離子時(shí)其他離子的干擾作用，以此解答該題．

解答 解：（1）檢驗(yàn)碳酸根離子，可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HNO₃；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）檢驗(yàn)硫酸根離子可以用含有鋇離子的鹽，如硝酸鋇，也可用氫氧化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba（NO₃）₂；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫，難度不大．