下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　�。�
A、苯和四氯化碳B、汽油和水
C、碘和水D、水和乙醇
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．
解答： 解：A．苯和四氯化碳都是有機(jī)物，所以苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B．汽油是有機(jī)物，水是無(wú)機(jī)物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故B正確；
C．碘可以溶于水形成碘水，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為
 

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為
 

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
 
，不能被催化氧化的有
 
，可發(fā)生消去反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向氯化鐵、氯化銅的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、溶液中一定含有Cu2+
B、溶液中一定含有Fe2+
C、加入KSCN溶液一定不變紅色
D、剩余固體中一定含有銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H2
B、相同溫度下，1LH2和1LCO
C、質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4
D、體積相等，密度不等的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�
A、500mL，40g
B、500mL，36g
C、450mL，36g
D、450mL，40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
H2SO4
乙
NH3．H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．寫(xiě)出“乙
NH3．H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若甲是不溶于水的紅棕色固體，乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
．寫(xiě)出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滑石是所有礦石中最軟的一種，滑石化學(xué)組成為Mg3[Si4Ox]（OH）2，x為（　�。�
A、4B、8C、10D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．
已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值．（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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