Question

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為

 

（4）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為

 

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子外圍電子排布式；
（2）N原子有孤電子對(duì)，可以提供孤對(duì)電子，與銅離子形成配位鍵；
（3）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；
（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H₂N-CH₂-COONa中含有8個(gè)σ鍵；
（5）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（6）利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式；

解答： 解：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）A中N原子最外層5個(gè)電子，成鍵3個(gè)，能提供1對(duì)孤對(duì)電子，與銅離子形成配位鍵，所以該配合物中的配位鍵為：
，
故答案為：；
（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周?chē)�都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；
故答案為：sp³、sp²；
（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H₂N-CH₂-COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，
故答案為：8mol；
（5）一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO₂的等電子體為：N₂O（或SCN^-、N₃^-等），
故答案為：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）；
（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×

1

8

=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為：Cu₂O，
故答案為：Cu₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有晶胞的計(jì)算、等電子體、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)，利用均攤法、等電子體概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等．