對于體積相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①
B、溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C、溶液的pH相同時，由水電離出的c（H+）大小順序是③＞②＞①
D、若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性；
B．加水促進(jìn)鹽的水解，水解生成的氫離子的物質(zhì)的量增大；
C．酸電離的氫離子抑制水電離，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，銨根離子濃度越大，水的電離程度越大；
D．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性；
解答： 解：A．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4中的氫離子完全電離③完全電離，顯強酸性，則溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③，故A錯誤；
B．加水促進(jìn)鹽的水解，水解生成的氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量幾乎不變，所以pH變化最大，故B錯誤；
C．酸電離的氫離子抑制水電離，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，銨根離子濃度越大，水的電離程度越大，則溶液的pH相同時，由水電離出的c（H+）大小順序是①＞②＞③，故C錯誤；
D．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性，所以若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小的比較、水的電離等，側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，注意把握影響水的電離平衡的因素，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常壓和500℃時把O2和SO2按 1：2 體積比混合，在固定容積的密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)．如果混合前O2有 10mol，平衡時SO3占總體積的91%，
（1）平衡時有
 
molO2轉(zhuǎn)化．
（2）平衡時混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，則達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是（　�。�
A、加入少量CuS固體
B、加入少量FeS固體
C、加入少量FeCl2固體
D、加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活動探究可以幫助我們進(jìn)行有效學(xué)習(xí)知識．下面就是推斷某有機物分子結(jié)構(gòu)的情況，請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗事實結(jié)論描述
①18g某有機物完全燃燒，只得到26.4gCO2和10.8gH2O最簡式
 
②該有機物的相對分子質(zhì)量為180分子式
 
③一定條件下，180g該有機物與乙酸完全熔化，生成乙酸酯的質(zhì)量為390g一個分子中有
 
個羥基
④該有機物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)含官能團
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）
⑤該有機物可以被還原為直鏈己六醇分子結(jié)構(gòu)中
 
碳環(huán)（填“有”“無”）
該有機物結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B、醋酸銨溶液呈中性是因為溶液中H+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等
C、NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法錯誤的是（　　）

壓強/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、b＜f
B、915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為50%
C、該反應(yīng)的△S＞0
D、K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹽酸和鎂反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：①蒸餾水②NaCl溶液③NaNO3固體④Na2CO3固體⑤CH3COONa固體，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、①②③B、①②⑤C、④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列描述正確的是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1
C、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下的溶液中，在強堿性溶液中不能大量共存的離子組是（　　）
A、Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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