Question

25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，則下列描述正確的是（　�。�

• A、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ?mol^-1
• C、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；
B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．形成沉淀時(shí)會(huì)放熱；
D．弱酸電離時(shí)吸熱．

解答： 解：A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為△H=-57.3 kJ?mol^-1，則KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故A正確；
B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，所以反應(yīng)放出的熱量大于2×（57.3）kJ，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸電離時(shí)吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題，題目難度不大，注意弱酸的電離過(guò)程要吸熱．