下列方法中，正確的是（　�。�

　

A．

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

　

B．

在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl﹣

　

C．

將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣

　

D．

加熱試管中的氯化銨固體


考點(diǎn)：

氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．

分析：

A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；

B．氯離子檢驗(yàn)時(shí)，先加硝酸排除其它離子的干擾；

C．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣．

解答：

解：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；

B．檢驗(yàn)氯離子存在應(yīng)排除雜質(zhì)離子干擾，應(yīng)先加入稀硝酸進(jìn)行酸化，然后加入硝酸銀溶液，若白色沉淀存在，則氯離子存在，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用于制備氨氣，故C正確；

D．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫在試管口又可以化合成氯化銨，不能用于制備氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了氨氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式　　，元素⑨原子的核外電子排布式　　．

（2）元素第一電離能的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式　　．

（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是　　．

（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比　．

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其原因是　　．

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在NO2與水的反應(yīng)中（　　）

　

A．

氮元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化

　

B．

NO2只是氧化劑

　

C．

NO2只是還原劑

　

D．

NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下做法達(dá)不到目的是（　�。�

　

A．

蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，會(huì)釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀

　

B．

多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大

　

C．

對(duì)生活中的塑料垃圾進(jìn)行填埋，可防止“白色污染”

　

D．

將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有（　�。�

　

A．

非金屬性

B．

原子半徑

　

C．

單質(zhì)的氧化性

D．

氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（　�。�

　

A．

BeF2

B．

C2H4

C．

SO2

D．

CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�

①HCl　②H2O�、跱2�、蹾2O2　⑤C2H4�、轈2H2．

　

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2﹣離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素的電負(fù)性　　F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）G的價(jià)電子排布圖　　．

（3）B形成的晶體堆積方式為　　，空間利用率為　區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行　　實(shí)驗(yàn)．

（4）D﹣的最外層共有　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有　　種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是　　，F(xiàn)2D2是　　分子（填“極性”或“非極性”）．

（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子在水中溶解度很大的原因　　．該分子是極性分子的原因 是　　．

（6）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)該晶體密度是ρ/g•cm﹣3．試計(jì)算R晶胞的體積是　　（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是  （　　）

    A．金屬元素          B．稀有氣體元素 

    C．非金屬元素        D．無(wú)法確定為哪一類元

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同步練習(xí)冊(cè)答案