（8分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度         mol/L。溶液中H+的物質(zhì)
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）            mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （ ） 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應式為                       。
（2）陰極上的電極反應式為                       。
（3）原上層液體是                           。
（4）原下層液體是                           。
（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                     。
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子                 ，現(xiàn)象是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當陰極析出9.6g 固體時，陽極析出的氣體在標準狀況下的體積是
A．3.36LB．2.8LC．6.72LD．4.48L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的粗銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大
B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極
C．二次電池充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．二次電池充電時，電池上標有“＋”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)
A．E表示反應生成Cu的物質(zhì)的量
B．F表示反應生成H2SO4的物質(zhì)的量
C．BC段陽極產(chǎn)物是Cl2
D．CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產(chǎn)生的氣體體積），通過計算推測：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）t2時所得溶液的pH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝配好儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是
A．Cl2　　　B．O2 　　C．H2D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解和的混合液，且已知，下列說法正確的是
A．陰極反應式為：，當有存在時不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極上不可能析出銅
D．首先被電解的是和，后被電解的是和

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