用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當陰極析出9.6g 固體時，陽極析出的氣體在標準狀況下的體積是
A．3.36LB．2.8LC．6.72LD．4.48L
B

現(xiàn)析出銅9.6g/64g/mol=0.15mol,
CuCl2  Cu  ＋     Cl2↑,  2CuSO4＋2H2O2Cu  ＋    O2  ＋  2H2SO4,
0.1mol   0.1mol  0.1mol        0.05mol           0.05mol 0.05mol
共產(chǎn)生氣體，0.05mol＋0.1mol=0.15mol,合0.15mol×22.4L/mol=2.8L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。
請在下邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表：

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是
組
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（N O3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電極電解物質的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）      
A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是（　　）
A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應，b是陰極，發(fā)生還原反應
B．裝置工作時，稀硫酸溶液中C（H+）變小、C（Cu2+）變大
C．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
D．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)氣體時，生成了1 molNaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度         mol/L。溶液中H+的物質
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）            mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用石墨電極電解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）
A．電解過程中有0.02mol電子轉移
B．陽極產(chǎn)物只有氯氣
C．在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
D．電解后溶液的pH =12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為        。
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是          。
（3）室溫下，若從電解開始到結束，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L（標況），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。

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