Question

16．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒風(fēng)險(xiǎn)，同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放氨氣并同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr₂O₇^2- 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol．該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀，處理1mol，需Cr₂O₇²加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

Answer 1

分析 （1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；
（2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)猓�結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；
（4）流程分析含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN^-離子反應(yīng)生成CNO^-的廢水，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測水樣．
1）從流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和試劑選擇分析所用方法；
2）堿性條件下，CN^-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO^-、Cl^-離子，據(jù)此寫出離子方程式；
3）利用每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子來計(jì)算被還原后Cr元素的化合價(jià)，再書寫離子方程式；
4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)�，反�?yīng)的方程式為3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O，故答案為：3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）流程分析含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN^-離子反應(yīng)生成CNO^-的廢水，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測水樣．
1）從流程看，CN^-轉(zhuǎn)化為CNO^-，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化-還原法；
故答案為：d；
2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應(yīng)式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反應(yīng)后生成 $\frac{2}{2-x}$molFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄，根據(jù)鐵原子守恒得amol=$\frac{2（1+x）}{2-x}$mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=$\frac{2}{2-x}$mol×（3-2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確流程圖中化學(xué)反應(yīng)原理、基本操作方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是4）的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等．