16.2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒風(fēng)險(xiǎn),同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理,氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放氨氣并同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫(xiě)出化學(xué)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O;
(4)爆炸殘留再?gòu)U水中CN-可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理:

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是d.
a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化還原法
2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
3)步驟③中,每處理0.4molCr2O72- 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol.該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
4)處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀,處理1mol,需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O,下列結(jié)論正確的是D.
A.x=0.5,a=6   B.x=0.5,a=10  C.x=1.5,a=6   D.x=1.5,a=10.

分析 (1)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫;
(2)氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉;
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸,氣體為二氧化碳和氮?dú),結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(4)流程分析含CN-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水,含Cr2O72-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,和含CNO-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣.
1)從流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和試劑選擇分析所用方法;
2)堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-離子,據(jù)此寫(xiě)出離子方程式;
3)利用每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子來(lái)計(jì)算被還原后Cr元素的化合價(jià),再書(shū)寫(xiě)離子方程式;
4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫,方程式為CN-+H2O?HCN+OH-,故答案為:CN-+H2O?HCN+OH-;
(2)氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉,方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑,故答案為:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸,氣體為二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O,故答案為:3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O;
(4)流程分析含CN-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液,氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水,含Cr2O72-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水,和含CNO-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣.
1)從流程看,CN-轉(zhuǎn)化為CNO-,化合價(jià)升高被氧化劑氧化,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低,故還原劑還原,故采用方法為氧化-還原法;
故答案為:d;
2)步驟②中,無(wú)氣體放出,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,反應(yīng)式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
3)每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x,則0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O,
故答案為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
4)處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,根據(jù)鉻原子守恒得,1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成 $\frac{2}{2-x}$molFe[Fex•Cr2-x]O4,根據(jù)鐵原子守恒得amol=$\frac{2(1+x)}{2-x}$mol①,該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,1mol×2×3=$\frac{2}{2-x}$mol×(3-2)×x,解得x=1.5,將x=1.5代入①得a=10,
故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),明確流程圖中化學(xué)反應(yīng)原理、基本操作方法是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是4)的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
B.CH3CH3+C12$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2+Cl+HCl
C.2CH3CH2OH+02$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
D.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.NaH與重水反應(yīng)的方程式:NaH+D2O═NaOH+D2
B.三氟化氮的電子式:
C.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-
D.硫化鈉溶液顯堿性的原因:S2-+H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.觀察Fe(OH)2的生成
B.配置1mol•L-1的NaNO3溶液
C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知甲、乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A、B、C、D、E均為化合物,且A、B屬于氧化物,它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
 
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條.
(2)C為偏鋁酸鈉(填名稱);上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤⑥(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)D可以用來(lái)制造印刷電路板,也可以用來(lái)凈水.為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D,該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的描述正確的是(  )
A.乙醛分子中最多有5個(gè)原子共平面B.苯酚分子中所有原子一定共面
C.分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)只有一種D.1,2-二溴乙稀不存在同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.M(C3H6O2)、N(C4H10O)與W(C7H14O2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20(已配平),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.W有4種不同結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
B.M分子中的3個(gè)C原子一定在同一平面上
C.M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.若N中的O原子為18O,則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后,所得混合物中N和W均含有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是( 。
 
A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B.電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C.鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D.鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液,Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B.相同溫度下,pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液:c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(NaOH)
C.常溫下,CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+

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