精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．對如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 
A．該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應

分析 該裝置為原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，結合電子、離子的移動方向分析．

解答 解：A、該裝置為原電池，原電池中化學能轉變?yōu)殡娔�，故A正確；
B、原電池中電子從負極流向正極，即電子由鋅電極向銅電極移動，故B正確；
C、溶液中陰離子向負極移動，則鹽橋中的陰離子向鋅電極移動，故C正確；
D、鋅失電子作負極，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生原電池工作原理知識，明確正負極的判斷方法、正負極發(fā)生的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒風險，同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放氨氣并同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr2O72- 時轉移電子2.4mol．該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀，處理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．恒溫恒容容器中發(fā)生反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當混合氣體密度不變時反應達到平衡
B．平衡向右移動時，反應物的轉化率一定增大，平衡常數不一定增大
C．恒溫時向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下說法正確的是（　�。�
A．X原子的最外層只有1個電子
B．元素X常見化合價為+3
C．X原子核外有3個未成對電子
D．元素X最高價氧化物的水合物為強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量．下列判斷正確的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g管作用是平衡壓強，使液體能順利地滴入燒瓶中，
裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，
裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗有Fe3+生成，請寫出檢驗方法將抽取出的溶液注入試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+生成．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，請寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案