Question

13．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)該氣體：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物；
（2）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，以此解釋反應(yīng)現(xiàn)象，取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

解答 解：（1）氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；吸熱；低于；
（3）氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，生成的氨氣具有刺激性氣味，檢驗(yàn)氨氣的方法為取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣，
故答案為：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)的探究，題目難度不大，本題注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的原理，注意從反應(yīng)物與生成物總能量的關(guān)系分析．