12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時，pH=9．

分析 pH=a的強堿，當加水稀釋至原來體積的10b倍時，溶液的pH=a-b（a-b＞7，當a-b＜7時，讓a-b=7）．據(jù)此分析．

解答 解：1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時，即加水稀釋至原來的102倍，則pH=11-2=9，故答案為：9．

點評 本題考查了強堿加水稀釋的規(guī)律，難度不大，應(yīng)注意的是強堿加水稀釋時，開始時溶液中的氫氧根的濃度呈比例下降，后來降到7后便不再下降．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空
（1）鋅為：負極極（填“正”或“負”）電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，
（2）反應(yīng)過程中電流的方向為：A
A 由銅流向鋅           B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
回答下列問題：
（1）編號元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）九種元素中非金屬最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-Cl．
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填電子式），其所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（5）元素④對應(yīng)的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（6）⑦、⑧兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（7）①、⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（填離子符號）．
（8）九種元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于有機物C3H6O3的下列敘述一定正確的是（　　）
A．若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中同時含有-OH和-COOH
B．若該物質(zhì)中含有兩個-CH3，則它可以是碳酸酯
C．若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有C-O鍵和C-H鍵
D．若1mol C3H6O3與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生1mol氫氣，說明一分子C3H6O3中含有2個-OH和一個-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D4種有機物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下述性質(zhì)，寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．
A與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；B與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不與Na2CO3反應(yīng)，與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；
C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，不溶于水；
D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體，加H2后形成二元醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．海帶中提取碘的氧化過程：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標號）．
A．有豐富黃鐵礦資源的城市               
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學方程式為4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化SO3，多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室（填設(shè)備名稱）作為反應(yīng)設(shè)備，讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進入該設(shè)備進行反應(yīng)的原因是使熱量能充分利用．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)如表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（6）由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量超過500umol/L，就要用氨水洗滌煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
（7）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

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13．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗該氣體：取濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣．

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