【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案， 下列說法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

【答案】D

【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說明含有Fe3+，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明生成氨氣，應(yīng)含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應(yīng)生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某精細(xì)化工廠將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易于加工成型，降低人體獲得的熱量等。這是因?yàn)槔w維素（ ）

A.是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.不能被人吸收，但可促進(jìn)消化

C.在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

D.不能被所有動(dòng)物吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是

A. 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產(chǎn)物，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）D中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填字母，下同）。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

（3）寫出C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________。

（4）下列說法正確的是________（填字母）。

A．等物質(zhì)的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等

B．D遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣

C．將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見溶液褪色并分層

D．由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含相同碳原子烷烴的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問題：

①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3L， c（N2）隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空 ：

（1）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成_______________________。

（3）與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，列舉三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求不同類別）________________________________。

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